銅的化合物

銅的化合物，主要有：硫酸銅（五水、一水和無水）、醋酸銅、氧化銅和氧化亞銅、氯化銅和氯化亞銅、氯氧化銅、硝酸銅、氰化銅、脂肪酸銅、環烷酸銅等，在農牧業、工業和醫療衛生等各個領域都有廣泛應用。其中應用最廣的是硫酸銅，通常是五水硫酸銅（CuSO4•5H2O），由於呈藍色，俗稱藍礬。它往往也是生產其它許多鹽類的原料。

人類應用銅的化合物的曆史可以追溯到五千多年前，墓葬中發現古埃及人己使用硫酸銅做染色時的媒染劑（留色飾染劑），一直沿用至今。根據統計，目前世界上生產硫酸銅的廠子超過一百家，世界年消費量約2 0萬噸，估計其中3/4用於農牧業，主要用作殺菌劑。

⑴氫氧化銅和氧化銅
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
≈353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

⑵硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
（b）硫酸銅的制備
加熱
Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱
2Cu+2H2SO4（稀）+O2====2CuSO4+2H2O

（c）　硫酸銅的加熱

無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑

（d）硫酸銅的用途

① 高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。

② 高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。

③ 高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉制成斐林試劑，與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱。

④ 應用領域無機工業用於制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於制造含銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。

⑶硫化銅

Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

⑷銅的配合物

（a）配陽離子：[Cu(NH3)4]2+
（b）配陰離子：[Cu(OH)4]2-
（c）配陽離子：[Cu(NH3)2]+

⑸銅的置換性

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

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