二氧化矽的化學性質

化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化矽，生成雜多酸[2]，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化矽，鑒於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸： SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O
酸氧通性：
二氧化矽與堿性氧化物
SiO₂ + CaO =（高溫） CaSiO3

二氧化矽能溶於濃熱的強堿溶液：
SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3+ H₂O
（盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因）

在高溫下，二氧化矽能被碳、鎂、鋁還原：
SiO₂+2C=（高溫）Si+2CO↑