二氧化矽的化學性質

化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物,不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維,陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑,它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用(熱濃磷酸除外)。常見的濃磷酸(或者說焦磷酸)在高溫下即可腐蝕二氧化矽,生成雜多酸[2],高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化矽,鑒於此性質,硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑,除此之外氟化氫也可以可使二氧化矽溶解的酸,生成易溶於水的氟矽酸: SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O
酸氧通性:
二氧化矽與堿性氧化物
SiO₂ + CaO =(高溫) CaSiO3

二氧化矽能溶於濃熱的強堿溶液:
SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3+ H₂O
(盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因)

在高溫下,二氧化矽能被碳、鎂、鋁還原:
SiO₂+2C=(高溫)Si+2CO↑

若c過量,則發生反應:
Si+C=高溫=SiC(金剛砂)
矽酸酸酐:二氧化矽(SiO2)。 

二氧化矽不與水反應,即與水接觸不生成矽酸,但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。

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