硅的介绍

元素符号：（Si）

原子序数：（14）

相对原子质量： 28.0855

原子结构：原子半径/Å: 1.46

原子体积/cm3/mol: 12.1

共价半径/Å: 1.11

电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p2

离子半径/Å: 0.4

氧化态: 4

电子模型：

发现：1824 在瑞典,斯德哥尔摩, 由 J.J. Berzelius 发现。

来源：硅是第二个最丰富的元素，在地可中含25％，是构成粘土、沙、花岗岩和石英的主要成分。

用途: 用于制造玻璃，太阳能电池，水泥和半导体等等

物理性质：

熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/cc，300K)	比热/J/gK	蒸发热/KJ/mol	熔化热/KJ/mol	导电率／106/cm	导热系数／W/cmK
1410	2355	2.33	0.71	384.22	50.55	2.52E-12	1.48

状态：硬的深灰色非金属。

地质数据：

丰度滞留时间/年: 30 000
太阳(相对于 H=1×1012): 4.47 × 107 海水中/p.p.m.
地壳/p.p.m.: 277 100 大西洋表面: 0.03 太平洋表面: 0.03
大西洋深处: 0.82 太平洋深处: 4.09

生物数据：
人体中含量

肝/p.p.m.	肌肉/p.p.m.	血/mg dm-3	骨/p.p.m	日摄入量/mg	人(70Kg)均体内总量/g
12 - 120	100 - 200	3.9	1.7	18 - 1200	c. 1